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🧭 Geführter Lernpfad: Grundlagen der Stöchiometrie 5 Stationen + DIN-A4-Sicherungsblatt
Fach: Chemie (FOS)  |  Thema: Rechnen mit m, n, M & Reaktionsgleichungen
Name:
1. Molare Masse M
2. Formel n = m / M
3. Reaktions-Rezept
4. Die Mol-Brücke
5. Meilenstein-Check
Station 1: Vom einzelnen Atom zum Molekül – Die Molare Masse M Schritt 1 von 5

Die Zahl rechts oben im PSE gibt die Molare Masse M in g/mol an (Masse von 1 Mol = 6,022 · 1023 Teilchen).

Werte aus deinem PSE:
11,0
H
Wasserstoff
612,0
C
Kohlenstoff
816,0
O
Sauerstoff
1123,0
Na
Natrium
1224,3
Mg
Magnesium
1735,5
Cl
Chlor
Beispiel Wasser (H2O):   M(H2O) = 2 · 1,0 g/mol + 1 · 16,0 g/mol = 18,0 g/mol
a) Kohlenstoffdioxid (CO2): 1× C und 2× O → M(CO2) = g/mol
b) Natriumchlorid (NaCl): 1× Na und 1× Cl → M(NaCl) = g/mol
c) Traubenzucker (C6H12O6): 6× C, 12× H und 6× O → M = g/mol
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Station 2: Das Grundgesetz der Laborwaage (m, n und M) Schritt 2 von 5
m n M ·

Tippe links im Dreieck auf die gesuchte Größe (m, n oder M):

Stoffmenge:   n = mM  (in mol)
  • m (Masse in g): Anzeige auf der Laborwaage.
  • n (Stoffmenge in mol): Anzahl der Mol-Portionen.
  • M (Molare Masse in g/mol): Masse pro Mol laut PSE.
Aufgabe 2a: Du wiegst 36 g Wasser (H2O) ab (M = 18 g/mol). Wie viel Mol sind das?
n(H2O) = 36 g / 18 g/mol = mol
Aufgabe 2b: Du benötigst 0,5 mol Kohlenstoff (C) (M = 12,0 g/mol). Wie viel Gramm wiegst du ab?
m(C) = 0,5 mol · 12,0 g/mol = g
Station 3: Die Reaktionsgleichung als „Mol-Rezept“ lesen Schritt 3 von 5
2 H2  +  1 O2  →  2 H2O

Die Vorzahlen (Koeffizienten) geben immer das Verhältnis der Stoffmengen (n in mol) an!

1. Wenn 2 mol H2 reagieren, wie viel Mol O2 werden dann verbraucht? → n(O2) = mol

2. Wenn 6 mol H2 reagieren, wie viel Mol O2 brauchst du dann? → n(O2) = mol
Station 4: Der 3-Schritte-Algorithmus (Die „Mol-Brücke“) Schritt 4 von 5
Startmasse m1
in Gramm (g)
1. Schritt
÷ M1 →
Mol-Brücke: n1 → n2
Verhältnis (mol)
3. Schritt
· M2 →
Zielmasse m2
in Gramm (g)
Beispiel (Verbrennung von Kohle): 1 C + 1 O2 → 1 CO2
Wie viel Gramm CO2 (M = 44 g/mol) entstehen aus 24 g Kohlenstoff (M = 12 g/mol)?
1. Schritt: n(C) = 24 g / 12 g/mol = mol C
2. Schritt (Verhältnis 1:1): n(CO2) = mol CO2
3. Schritt: m(CO2) = n(CO2) · 44 g/mol = g CO2
Station 5: Meilenstein-Check – Verbrennung von Magnesium Schritt 5 von 5
Reaktionsgleichung: 2 Mg + 1 O2 → 2 MgO
Du verbrennst 48,6 g Magnesium (Mg). Wie viel Gramm Magnesiumoxid (MgO) entstehen? (Mg = 24,3 g/mol | O = 16,0 g/mol)
Vorarbeit: M(MgO) = 24,3 + 16,0 = g/mol
1. Schritt: n(Mg) = 48,6 g / 24,3 g/mol = mol
2. & 3. Schritt: Gesuchte Masse m(MgO) = g
📝 Arbeitsblatt & Sicherung: Grundlagen der Stöchiometrie
Fach: Chemie (FOS)  |  Thema: Rechnen mit Stoffmengen & Reaktionsgleichungen
Name:
Station 1: Molare Masse M von Elementen und Verbindungen Lernpfad Station 1

Die Zahl rechts oben im PSE gibt die Molare Masse M in g/mol an. Für Verbindungen addiert man die Molaren Massen aller Atome unter Beachtung der Indexzahlen:

  • Wasser (H2O): M = 2 · 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol  |  Kohlenstoffdioxid (CO2): M = g/mol
  • Natriumchlorid (NaCl): M = g/mol  |  Glucose (C6H12O6): M = g/mol
Station 2: Das Grundgesetz der Laborwaage (Zusammenhang m, n und M) Lernpfad Station 2
Stoffmenge:   n = m / M  (in mol)   |   Masse:   m = n · M  (in g)   |   Molare Masse:   M = m / n  (in g/mol)
  • Masse → Stoffmenge: 36 g Wasser (H2O) entsprechen n = 36 g / 18,0 g/mol = mol.
  • Stoffmenge → Masse: 0,5 mol Kohlenstoff (C) wiegen auf der Waage m = 0,5 mol · 12,0 g/mol = g.
Station 3: Die Reaktionsgleichung als „Mol-Rezept“ Lernpfad Station 3

Die Koeffizienten (Vorzahlen) in einer Reaktionsgleichung geben immer das Verhältnis der Stoffmengen n (in mol) an:

  • Reaktionsgleichung: 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O (Verhältnis H2 zu O2 ist 2 : 1).
  • Für 2 mol H2 benötigt man mol O2. Für 6 mol H2 benötigt man mol O2.
Station 4 & 5: Der 3-Schritte-Algorithmus über die „Mol-Brücke“ Lernpfad Station 4 & 5
1. Schritt (m1 → n1): Gegebene Masse durch M1 teilen (n1 = m1 / M1).
2. Schritt (n1 → n2): Stoffmenge über die Vorzahlen der Reaktionsgleichung übertragen.
3. Schritt (n2 → m2): Stoffmenge des gesuchten Stoffes mit M2 multiplizieren (m2 = n2 · M2).
  • Beispiel 1 (C + O2 → CO2): 24 g Kohlenstoff entsprechen n(C) = mol. Daraus entstehen n(CO2) = mol, was einer Masse von m(CO2) = g entspricht.
  • Beispiel 2 (2 Mg + O2 → 2 MgO): Bei M(MgO) = g/mol entsprechen 48,6 g Magnesium genau n(Mg) = mol. Bei der Verbrennung entstehen daraus m(MgO) = g Magnesiumoxid.